Химия: 50 fe(oh)3 - двоичность, уровнения рекции

ТахминаЖамалдинова

19.03.2022 02:52

Химия

Есть ответ 👍

50 fe(oh)3 - двоичность, уровнения рекции

275

384

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

айфон66666

Химия

4,7(14 оценок)

Недостаток кислоты к образованию основной соли, особенно в том случае, если основание - слабое: fe(oh)3 + hcl = h2o + fe(oh)2cl хлорид дигидроксожелеза (iii) - основная соль fe(oh)3 + 2hcl = 2h2o + fe(oh)cl2 хлорид гидроксожелеза (iii) - основная соль fe(oh)3 +3hcl = 3h2o + fecl3 (iii) хлорид железа - средняя соль

3Влад11

Химия

4,8(97 оценок)

дано:

v(h2) = 112 л

v( р-ра naoh) = 2 л

w(naoh) = 10%

p(naoh) = 1,1 г/мл

найти (как я понимаю) v(na2co3) - ?

решение:

c + 2h2 c, > ch4

ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o

получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет углекислого газа.

112л x л

2h2 (газ) > co2 (газ)

2 моль 1 моль

112 л / 2 моль = x л / 1 моль

x = 56 л - это v(co2)

узнаем массу гидроксида натрия:

m(naoh) = p * w * v = 1,1г/мл * 0,1 * 2 * 10^3 мл = 220 г

v(naoh) = 220 г / 40 г/моль = 5,5г моль

v(co2) = 56л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

v(naoh) > v(co2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем по углекислому газу:

2,5 моль y моль

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

1 моль 1 моль

из нехитрого соотношения

2,5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль

y = 2,5 моль

m(na2co3) = 2,5 моль * 106 г / моль = 265 г

это и есть количество вещества и масса искомой соли. =)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.