Напишите ? с чем реагируют кислоты оксиды ( кислотные и основные) металлы и не металлы соли и кислоты ! при каких условиях?

160

390

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hren4

Химия

4,4(48 оценок)

Металлы: ме + неме = соль ме + о2 = оксид ме + амф. гидроксид = вытеснение менее активного металла более активным. ( al + fe2o3 = fe + al2o3 ) me ( до al в ряде активности ме ) + h2o = гидроксид + h2↑ ме ( после al в ряде активности ме ) + h2o → оксид + h2↑ ме ( после h ) + h2o = реакция не идёт ме ( до н ) + h2о = гидроксид ме1 + соль1 = ме2 + соль2 ( fe + cuso4 = cu + feso4 ) обязательно оба металла должны стоять после al и ме1 должен быть активнее ме2 ме + кислота = соль + н2↑ ме должен стоять до al неметаллы: неме + о2 = кисл. оксид. искл: фтор и хлор - с ними реакция не идёт. соли: соль1 + соль2 = соль3 + соль4 соль1 и 2 должны быть растворимы, а либо соль 3, либо соль 4 - нет. из нерастворимой выпадет осадок. соль1 + основание1 = соль2 + основание2 основание 1 должно быть основания 2, либо соль 2 должна быть нерастворима. соль1 + кислота1 = соль2 + кислота2 кислота1 должна быть сильнее кислоты 2 соль1 + кислотный оксид1 = соль2 + кислотный оксид2 кислотный оксид1 должен быть менее летучим, чем кислотный оксид2 кислоты: кислота + основание = соль + вода соль не должна быть в таблице растворимостей "-" или "? ". оксиды: кисл.оксид + вода = кислота кислота должна быть растворимой в воде основный оксид + вода = основание основание должно быть растворимо. амофтреный оксид + вода = реакция не идёт. осн. оксид + осн. оксид = не идёт. кисл. оксид + кисл. оксид = не идёт кисл. оксид + осн. оксид = соль амфотерные оксиды реагируют со всеми .

ИНА1111

Химия

4,7(24 оценок)

окислительно-восстановительные реакции– это реакции, переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. например, если связь в молекуле hcl ионная, то водород и хлор ионы с (+1) и (–1), следовательно.

для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:

степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (ia группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (iiaгруппа).кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода. сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .степень окисления иона элемента равна заряду иона: ca2+ + 2cl1–.не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». так в n2, nh3, n2h4, nh2oh валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.