На растворение 9,94г. неизвестного металла было израсходовано 8г. гидроксида натрия. рассчитать эквивалент металла и определить, какой металл был взят для данной реакции.

Проверьте условие в части «9,94г. неизвестного металла» — по расчетам единственный металл с м экв. = 9.94*(40/8) = 49.7 г/моль — 2-валентный технеций tc, но технеций не раств-ся в щелочах; очевидно имелся ввиду амфотерный "гидроксид неизвестного металла" с м экв. = 49.7 г/моль, тогда м экв. ме = 49.7-17 = 32.7 г/моль, соот-ая цинку zn (m = 65 г/моль).

ответ:

объяснение:

1.3)

2. 2) o₂+2h₂=2h₂o     ch₄+2o₂=co₂+2h₂o

3. 3)   2h₂+o₂=2h₂o     cuo+h₂=cu+h₂o

4. (а)

1)   2na+2h₂o=2naoh+h₂

4) cao+h₂o=ca(oh)₂

7) so₂+h₂o=h₂so₃

  (б)

2) 3fe+4h₂o=fe₃o₄+4h₂ (t = 700-900 °c)

5) c+h₂o=co+h₂ (t = 800-1000 °c)

8) zn+h₂o(пар)=zno+h₂

(в)

3) sio₂+h₂o≠

6)   cuo+h₂o≠

5.

1) в 4ai+3o₂=2ai₂o₃

2) а   2ai+3h₂o=ai₂o₃+3h₂ (с парами воды)

3) б   cao+h₂o=ca(oh)₂

6.

3) so₂+h₂o=h₂so₃

4) co₂+h₂o⇄h₂co₃

1) mg+2h₂o=mg(oh)₂+h₂   если вода в виде пара

7. 2) o₂+2h₂=2h₂o     2co+o₂=2co₂

8. 3)   2h₂+o₂=2h₂o   h₂+2k=2kh

9.

(а)

1) ca+2h₂o=ca(oh)₂+h₂

2) 2ai+6h₂o=2ai(oh)₃+3h₂ ( алюминий очищен от оксидной пленки)

4) k₂o+h₂o=2koh

7) so₂+h₂o=h₂so₃

(б)

5) c+h₂o=co+h₂ (t = 800-1000 °c)

8) 3fe+4h₂o=fe₃o₄+4h₂ (t = 700-900 °c)

(в)

3) sio₂+h₂o≠

6) zno +h₂o≠

10.

1) в

2) а so₂+h₂o=h₂so₃

3) б

11. 1) na₂o+h₂o=2naoh

3) so₂+h₂o=h₂so₃

4) co₂+h₂o⇄h₂co₃

12. 1) c₂h₄+3o₂=2co₂+2h₂o     2co+o₂=2co₂

13. 2) ca+h₂=cah₂   cuo+h₂=cu+h₂o

14.   3)