1)как действуют щелочи на растворы кислот(примеры ) 2)как действуют щелочи на кислотные оксиды(примеры ) 3)как действуют щелочи на соль(примеры ) 4)как действуют нерастворимые основания на индикаторы(примеры ) 5)назовите признаки по которым можно узнать кислоту по формуле 6) пример реакции взаимодействие между кислотой и основанием 7)напишите реакцию взаимодействия между кислотой и основным оксидом 8)назовите признаки по которым можно узнать соль по формуле 9)как назвать бескислородные соли 10)как назвать кислородосодержащие соли 11) примеры реакций разложения соли при нагревании

277

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lenika2len

Химия

4,5(32 оценок)

1. щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. эта обменная реакция называется нейтрализации: naoh + hcl= nacl + h₂o 2koh + h₂so₄= k₂so₄ + 2h₂o 2. щелочи взаимодействуют с кислотными с образованием соли и воды: ca(oh)₂+ co₂= caco₃ + h₂o 3. щелочи взаимодействуют с солями только в том случае если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль: naoh + cuso₄ = na₂so₄ + cu(oh)₂↓ ba(oh)₂ + na₂so₄= naoh + baso₄↓ 4. не растворимые основания не изменяют цвет индикаторов. 5. кислоты - это сложные вещества состоящие с ионов водорода и ионов кислотного остатка, если в формуле на первом месте стоят ионы водорода а на втором месте ионы кислотного остатка это будет кислота. исключение органические кислоты в которых на первом месте ионы кислотного остатка, а на втором месте ионы водорода. неорганические кислоты: h cl, h i, h no₃, h₂ so₄, h₃ po₄; органические кислоты ch₃coo h, ch₃ch₂coo h. 6. 2hcl + fe(oh)₂=fecl₂ +2h₂o h₂so₄ + cu(oh)₂= cuso₄ + 2h₂o 7. 2hcl + feo= fecl₂ +h₂o h₂so₄ + cuo= cuso₄ + h₂o 8. соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла и ионов кислотного остатка. если в формуле на первом месте стоит ион металла, а на втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. неорганические соли: k cl, na₂ s, mg no₃, na₂ so₄, ca₃ (po₄)₂. в органических солях ионы металла стоят на втором месте: ch₃coo na, (ch₃ch₂coo)₂ ca . 9. бескислородные соли: называем электроотрицательную часть соединения, то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название с суффиксом – ид (в именительном падеже); называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : хлор ид натрия - nacl, иодид магния - mgi, сульфид железа(ll) fes, хлорид железа(ll) - fecl₂, хлорид железа(lll) - fecl₃. 10. соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называем электроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (в именительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем : na₂so₃ -сульфит натрия, nano₂ -нитрит натрия, nano₃- нитрат натрия, na₂so₄ - сульфат натрия, feso₄ - сульфат железа(ll), fe₂(so₄)₃ - сульфат железа(lll).11. 2agcl = 2ag + cl₂↑ caco₃ = cao + co₂↑ 2kno₃ = 2kno₂ + o₂↑ 2kclo₃ = 2kcl + 3o₂↑ 2kmno₄ = k₂mno₄ + mno₂ + o₂↑

Saaabiii

Химия

4,6(13 оценок)

1. br 2. o 3. f оскільки зі збільшенням номера групи, неметалічні властивості зростають, та зі зменшенням номера періода також

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.