Использование солей . свойства солей.

Большинство солей—твердые вещества белого цвета. некоторые соли имеют окраску. например, дихромат калия—оранжевого, сульфат никеля—зеленого. по     соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые в воде и нерастворимые.  растворимые соли в водных растворах на ионы: · средние соли на катионы металлов и анионы кислотных остатков kcl = k + cl · кислые соли не катионы металла и сложные анионы khso3 = k + hso3 · основные металлы на сложные катионы и анионы кислотных остатков aloh(ch3coo)2 = aloh + 2ch3coo 2. соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. ме(1) + соль(1) = ме(2) + соль(2) cuso4 + fe = feso4 + cu 3. растворы взаимодействуют с щелочами раствор соли + раствор щелочи = новая соль + новое основание fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl 4. соли взаимодействуют с кислотами соль + кислота = соль + кислота bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 5. соли могут взаимодействовать между собой соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4) agno3 + kcl = agcl + kno3 6. основные соли взаимодействуют с кислотами основная соль + кислота = средняя соль + h2o cuohcl + hcl = cucl2 + h2o 7. кислые соли взаимодействуют с щелочами кислая соль + щелочь = средняя соль + h2o nahso3 + naoh = na2so3 + h2o 8. многие соли разлагаются при нагревании mgco3 = mgo + co2 это свойства! если нужно сообщение,то это то что нужно) 

Пишем реакцию , ставим коэффициенты и потом расставляем нам данное число. находим молярную массу реагирующих веществ , составляем пропорцию . и все.