3. составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: 3 5 a) si→sio2→k2sio3→h2sio3→sio2→si→na2sio3 3-юю реакцию рассмотрите с точки зрения тэд (в ионном виде) в 5-ой реакции укажите окислитель и восстановитель

265

316

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

angeloknet1

Химия

4,6(100 оценок)

1) si + o₂ = sio₂ 2) sio₂ + 2koh = k₂sio₃ + h₂o 3) k₂sio₃ + 2hcl = 2kcl + h₂sio₃ 2k⁺ + sio₃²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂sio₃ 2h⁺ + sio₃²⁻ = h₂sio₃ 4) h₂sio₃ = sio₂ + h₂o +4-2 0 0 +2-2 5)sio₂ + 2c = si + 2co 1|si⁺⁴ +4e = si⁰ | окислитель 2|с⁰ -2e = с⁺² | восстановитель 6) si + 2naoh + h₂o = na₂sio₃ + 2h₂

Desergei93

Химия

4,6(13 оценок)

1. по уравнению реакции 2no+o2=2no2 составляем пропорцию. для этого мы над о2 пишем 320г, над 2no2 пишем х г, под о2 пишем 32 г/моль, под 2no2 пишем 92 г/моль. итак,составим пропорцию: х г=(320 г*92 г /моль)/32 г/моль = 920 г 2.по уравнению реакции 2n+2o=2no также составляем пропорцию. над 2n пишем х г, под - 28 г/моль, над 2o пишем 40 г, под - 32 г/моль. х г=(40 г*28 г/моль)/ 32 г/моль = 35 г. 3. по реакции 3fe+2o2=fe3o4 над 3fe пишем 16,8 г, под - 168 г/моль, над fe3o4 пишем х г, под - 232 г/моль. составим пропрорцию х г= (16,8 г *232 г/моль)/ 168 г/моль = 23,2 г 4.уравнение 2hgo=2hg+o2 над 2hgo пишем х г,под - 432 г/моль, над о2 пишем 800 г, под - 32 г/моль. пропорция х г= (432 г/моль*800 г)/ 32 г/моль = 10850 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.