helpmepls69
04.04.2022 16:34
Химия
Есть ответ 👍

Вариант 1. 1. расставьте коэффициенты, определите тип реакции: а) h2 + n2 →nh3 б) co +o2 → co2 в) hno3 → no2+h2o+o2↑ г ) ca3n2 + h2o → ca(oh)2 + nh3↑ д) ba + h2o → ba(oh)2 + h2↑ 2. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, назвать сложные вещества. а) реакция соединения: ag + o2 → б) реакция соединения: p +cl2→ в) реакция замещения: сr2o3 + c → г) реакция обмена: al2 o3 + hci → 3 . в реакции меди с кислородом (о2) образовалось 800 г оксида меди (ii). рассчитать, какая масса меди вступила в реакцию с кислородом? сu +o2 → cuo 4. какие реакции называются реакциями горения?

155
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

anciferovalex
4,5(85 оценок)

А) 3h2 + n2 →2nh3 (тип: соединение) б) 2co +сo2 → 2co2  (тип: соединение) в)  4hno3 → 4no2+ 2h2o  +  o2↑  (тип: разложение) г ) ca3n2 + 6h2o → 3ca(oh)2 +2nh3↑  (тип: обмен) д) ba + 2h2o → ba(oh)2 + h2↑  (тип: замещение) 2 : а) реакция соединения: 4ag + o₂ → 2ag₂o ( оксид серебра) б) реакция соединения: 2p +5cl₂→   2pcl₅ (хлорид фосфора  (v)) в) реакция замещения: сr₂o₃ + 3c → 2cr + 3co (оксид углерода  (ii)) (сr₂o₃ - оксид хрома   (iii)) г) реакция обмена: al₂o₃+ 6hci → 2alcl₃ + 3h₂o   (al₂o₃ - оксид алюминия,  alcl₃ - хлорид алюминия,  h₂o - оксид водорода (вода)) 3 дано: m(cuo) =  800 г найти: m(cu) решение: х г   800г  2cu + o₂ = 2cuo 128 г г х = 128 г· 800 г\160 г = 640 г ответ: 640г   реакции горения это взаимодействие веществ с кислородом с выделением тепла или света
horarharry
4,4(45 оценок)

3 правильный ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS