Вычислите массу воды, которая образовалась при взаимодействии 280 г соляной кислоты с гидроксидом магния.
242
420
Ответы на вопрос:
Реакция: mgo + 2hcl = h2o + mgcl2 количество магния: n(mg) = m/m= 16 г/24 г/моль 0,67 моль масса кислоты: m(hcl) = m(р-ра)*w = 100 г*0,2 = 20 г количество кислоты: n(hcl) = m/m = 20 г/36,5 г/моль = 0,55 моль кислота - в недостатке, поэтому количество продукта (хлорида магния) будет вдвое меньше, чем кислоты, т.е. 0,274 моль. масса хлорида магния: m(mgcl2) = n*m = 0,274 моль*95 г/моль = 26 г
Найдем молярную массу искомого вещества 1.34×22.4=30.016 г/моль округлим до 30 найдем количество вещества образовавшихся в процессе сгорания 4.4/44=0.1 моль углекислого газа 2.7/18=0.15 моль воды 1.5/30=0.05 моль исходного вещества запишем уравнение реакции коэффициенты возьмем поделив количество вещества на 0.05 соответственно cxhy + m o2 = 2 co2 + 3 h2o x=2 y=6 искомое вещество этан c2h6
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
sasavotchel21.02.2021 09:59
-
тчочолаовов116.08.2022 11:28
-
Совунья1118.02.2022 22:55
-
inlovewithaguitar12.03.2021 07:13
-
auaftsuaftsa04.08.2022 15:21
-
anna096905.09.2021 21:45
-
tanyat200319.05.2022 10:13
-
RomansPirs21.09.2020 11:46
-
Nurbakyt210303.08.2022 09:09
-
karnastia28.09.2022 07:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.