Определите массу азотной кислоты получившейся при взаимодействии 138г нитрата цинка с фосфорнойкислотой

  138 г                                                                                                                          х г

3zn(no3)2      +    2h3po4      =  zn3(po4)2 +6 hno3

n=3 моль                                                                                                            n =6 моль

м=187 г/моль                                                                                              м= 63 г/моль

m=561 г                                                                                                                  m=378 г

138 г  zn(no3)2        -      хг  hno3

561 г zn(no3)2        -      378 г h no3

m(hno3) =138 * 378 /561 = 93 г

1.(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6

2.C6H12O6→2C2H5-OH+2CO2↑

3.HCOOH+C2O5OH→HCOOH2CH3+H2O

4.HCOOCH2CH3+H2O→HCOOH+C2H5OH

5.HCOOH+Ag2O=2Ag+HOCOOH(CHOOH+Ag2O₋≥2Ag+CO2+H2O)