Подскажите: какую массу соли можно получить при взаимодействии 36 г. уксусной кислоты (ch3cooh) и 40 г. гидроксида натрия (naoh). у меня получилось 49,2 г. : d
231
326
Ответы на вопрос:
Иправильно! по реакции из на один моль кислоты нужен 1 моль щелочи, чтобы получить моль соли. у нас: mr(сн₃cooh) = 60г/моль; n(ch₃cooh)=m(ch₃cooh)/m(ch₃cooh)=36г/60г/моль=0,6моля mr(naoh)=40г/моль, n(naoh)=m(naoh)/mr(naoh)=40г/40г/моль=1моль, значит, при реакции с 0,6 моля кислоты останется избыток щелочи. считаем по кислоте. т.е должно получиться 0,6 моля ацетата натрия. mr(ch₃coona) = 82г/моль m(ch₃coona) = n·mr= 0,6моля·82г/моль= 49,2г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
jiyan07.04.2021 20:04
-
den1323223.07.2020 20:47
-
Kakazabra27.06.2020 07:29
-
shenjaaoy169t17.05.2022 22:09
-
ангелина6789005.08.2022 11:04
-
UlianaIvleva26.05.2020 23:44
-
Даниэлла2511125.01.2020 02:07
-
Даник2101.03.2020 14:26
-
bogdan1001b13.07.2022 19:36
-
matveiarzhanoff01.05.2021 00:03
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.