Для нейтрализации 11,4г столового уксуса понадобилось 18,24мл водного раствора щелочи, содержащего в 1 л 0,5 моль гидроксида натрия. вычислите массовую долю (%) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

231

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЬПОАСИ

Химия

4,6(25 оценок)

Ch₃cooh + naoh = ch₃coona + h₂o составим пропорцию: 18.24 - x 1000 - 0.5 x=0.009 n(naoh)=0.009 моль по уравнению реакции n(naoh)=n(ch₃cooh)=0.009 моль m(ch₃cooh)=n(ch₃cooh)*m(ch₃cooh) m(ch₃cooh)= 60 г/моль m(ch₃cooh)=0.009 моль*60г/моль=0.54г w(ch₃cooh)=0.54г/11.4г=0.05=5%

тупоумная2525

Химия

4,5(79 оценок)

Со2 и sio2. общее: имеют ковалентную полярную связь; одинаково реагируют с щелочью: co2+2naoh=na2co3+h2o, sio2+2naoh=na2sio3+h2o; с основным оксидом: co2+cao=caco3, sio2+cao=casio3; с mg: co2+2mg=2mgo+c, sio2+2mg=2mgo+si. различное: со2-имеет молекулярную кристаллическую решетку, sio2- имеет атомныю кристаллическую решетку. по разному реагирует с водой (h2o), sio2+h2o=реакция не идёт, co2+h2o=h2co3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.