Напишите уравнение реакций окисления а)са б)мgs

2ca+o2=2cao mgs+2o2=mgso4

Дано: m₁(fe) = 8 г m₁р-ра(cuso₄) = 250 г w₁(cuso₄) = 15% m₂(fe+cu) = 8,77  г найти: m(cuso₄);   w₂(cuso₄) решение:       на железной пластинке осаждается медь, т.к. железо вытесняет ее из р-ра ее соли. а железо из свободного состояния переходит в раствор в виде иона fe²⁺: fe + cuso₄ = cu↓ + feso₄ fe⁰   -  2e  →  fe²⁺     окисление,   fe  ⁰ -  восстановитель cu²⁺ + 2e  → cu⁰      восстановление, cu²⁺ - окислитель m(fe) = 56 (г/моль) m(cu) = 64 (г/моль)         если 1 моль  железа перейдет в р-р в виде иона, вместо него на пластинке высадится 1 моль металлической меди. и масса пластинки увеличится на разницу молярных весов. δм =  64 - 56 = 8 (г/моль)       у нас изменение массы:   δm = m₂(fe+cu) - m₁(fe) = 8,77 - 8 = 0,77 (г)       составим и решим пропорцию: прореагировал   1моль изменение массы 8 г прореагировало х молей изменение массы   0,77 г х = 0,77/8 = 0,09625 (моля)         это  значит, что из раствора ушло 0,09625 моля сульфата меди  (и образовалось столько же молей сульфата железа(ii))       прореагировало m₂(cuso₄) = n(cuso₄)*m(cuso₄)  m(cuso₄) = 64+32+4*16=160 (г/моль) m₂(cuso₄) = 0,09625*160 = 15,4 г       в растворе было: m₁(cuso₄) = w₁(cuso₄)*m₁р-ра(cuso₄) = (15/100)*250 = 37,5 (г)       осталось в растворе: m(cuso₄) = m₁(cuso₄) - m₂(cuso₄) = 37,5 - 15,4 = 22,1  г       из раствора выведено 0,77  г меди, масса раствора стала: 250 - 0,77г = 249,23 (г) w₂(cuso₄) = [m(cuso₄)/m₂р-ра(cuso₄)]*100% = 22,1/259,23  ≈  8,9% ответ: 8,9% (или 22,1г) cuso₄