Крастворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(iii) добавили раствор соды na2co3. в каких случаях будет наблюдаться выделение со2? составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

281

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ulianna26

Химия

4,7(19 оценок)

2crcl3+3na2co3+3h2o=2cr(oh)3+ 6nacl+3co2 2cr+2 +6na+ +3co32- +3h2o= 2cr(oh)3 +6na+ +6cl- +3co2 al2(so4)3 +3na2co3+ 3h2o= 2al(oh)3 +3 na2so4 +3co2 2al3+ +3so42- + 6na+ + 3co32- + 3h2o =3al(oh)3 + 6na+ +3so42- +co2 2fe(no3)3 +3na2co3 +3h2o = 2fe(oh)3 +6nano3+ 3co2 2fe3+ +6no3- + 6na+ +3co32- + 3h2o =2fe(oh)3 + 6na+ +6no3- +3co2 na2so4+ na2co3= реакция не идёт mgcl2+ na2co3= mgco3+ 2nacl mg2+ +2cl- + 2na+ +co32- = mgco3 + 2na+ +2cl-

leomax2

Химия

4,8(82 оценок)

Это уравнение как для ОВР не простое, так как степень окисления железа в Fe_3O_4 равна $1\frac{2}{3}$ :

$3Fe^0+2O^0_2=Fe_3^\frac{8}{3} O_4^{-2}$

Так что рассмотрим сложный оксид Fe_3O_4 как сумму двух FeO+Fe_2O_3

$Fe^0+O_2^0=Fe^{+2}O^{-2}+Fe^{+3}_2O_4^{+2}$

Рассмотрим процессы

$Fe^0-2e=Fe^{+2}\\Fe^0-3e=Fe^{+3}\\O_2^0+4e=2O^{-2}$

Так как количество принятых электронов равно количеству отданных, то перед кислородом идет коэффициент 2, а перед вторым уравнением тоже идет коэффициент 2:

$1Fe^0-2e=1Fe^{+2}\\2Fe^0-6e=2Fe^{+3}\\2O_2^0+8e=4O^{-2}$

Получается суммарно 3 атома железа отдали 8 электронов и 4 атома кислорода приняли 8 электронов

Кислород - окислитель, железо - восстановитель

Тогда суммарный коэффициент перед железом 1 + 2 = 3, а перед кислородом 2, тогда:

3Fe+2O_2=Fe_3 O_4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.