1. составить молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: сульфид натрия и соляная кислота карбонат калия и азотная кислота гидроксид свинца и соляная кислота гидроксид железа (iii) и соляная кислота

194

318

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

schvarzengold100

Химия

4,4(87 оценок)

Na2s + 2hcl = 2nacl + h2s k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + h2o + co2 2h+ + co3 2- =h2o + co2 pb(oh)2 + 2hcl = pbcl2 + 2h2o pb(oh)2 + 2h+ =pb 2+ + 2h2o fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o fe(oh)3 + 3h+ = fe 3+ 3h2o

arinamarkina0

Химия

4,8(22 оценок)

1. 1) запишем уравнение реакции: h2so4 + mg --> mgso4 + h2 2) найдем массу чистого вещества h2so4: m(h2so4) = 49г * 0,2 = 9,8г 3) найдем количество вещества h2so4: n = m / m, n(h2so4) = 9,8г / 98(г/моль) = 0,1моль 4) из уравнения следует, что n(h2so4) = n(h2) = 0,1моль 5) найдем объем водорода: v = n * vмол, v(h2) = 0,1моль * 22,4л/моль = 2,24л 2. 1) 2al + 6hcl --> 2alcl3 + 3h2 2) m(hcl) = 146г * 0,2 = 29,2г 3) n(hcl) = 29,2г / 36(г/моль) = 0,8моль 4) 3n(al) = n(hcl) = 2,7моль 5) m(al) = 2,7моль * 27(г/моль) = 72,9г 3. 1) caco3 --t-> cao + co2 2) m(caco3) = 220г * 0,2 = 44г 3) n(caco3) = 44г / 100(г/моль) = 0,44моль 4) n(co2) = n( caco3) = 0,44моль 5) v(co2) = 0,44моль * 22,4л/моль = 9,856л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.