Прошу, . , кто чем сможет, буду ! 1. сера --> сульфид железа (ii) --> сероводород --> гидросульфид натрия --> сульфид натрия --> сера; - составить уравнение. 2. в образце сульфида железа(ii) массой 137,5 г массовая доля основного продукта fes составляет 96%. вычислите массу и объем сероводорода, который получится, если обработать данный образец избытком соляной кислоты. какой газ выделится кроме сероводорода, если примесью сульфида железа будет свободное железо? 3.вычислите массу гидроксида калия , необходимого для взаимодействия с оксидом фосфора (v) массой 28,4 г, чтобы получить ортофосфат калия. 4. напиши уравнения реакций угля с: кальцием; кислородом; фтором; серой. cоставте схемы электронного или обозначьте переход электронной стрелкой. прошу, . , кто чем сможет, буду !

297

464

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Shkodinka

Химия

4,4(85 оценок)

1/s+ fe=fes fes+2hcl=fecl2+h2s h2s+naoh= nahs+h2o nahs+naoh=na2s+h2o 2na2s+o2=2s +2na2o xг 28,4г 3 6koh+ p2o5= 2k3po4+ 3h2o 6моль 2моль 56г\моль 142г\моль 336г 284г х= 28.4г*336г\284г х= 33,6г ответ: m(koh)= 33.6г 4 2c +ca=cac2 от кальция к углероду c+o2=co2от углерода к кислороду c+2f2=cf4 от углерода к фтору c+s=cs2 от углерода к сере

даниил1агапов

Химия

4,4(71 оценок)

2. fes + 2hcl = h2s + fecl2 m(fes)=137,5 * 0,96 = 131,7 г n(fes)=131,7 : (56+32)=1,5 моль n(fes)=n(h2s)=1,5 моль m(h2s)=1,5*34=54 г v(h2s)=1,5*22,4=33,6 л fe + 2hcl=fecl2 + h2 - выделится водород 3. 6koh+p2o5=2k3po4+3h20 n(p2o5)=28,4: (16*5+2*31)=0,2 n(koh): n(p2o5)=6: 1 n(koh)=1,2 m(koh)=1,2*56=67,2

kocrtaru

Химия

4,4(5 оценок)

C2h5cl + koh (водн.) = c2h5oh + kcl n(c2h5cl) = 129/64.5 = 2 моль n(c2h5cl)=n(c2h5oh) выход = n (практ.)/n (теор.) => nc2h5oh = 2 × 0.9249 = 1.85 моль ответ: 1.85 моль этанола

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.