1)какое количество теплоты выделяется при сгорании 6 г угля (с),если уравнение реакции: с+о2=со2+402,24 к дж. 2)какое количество теплоты выделяется при сгорании 10 г водорода,если уравнение реакции: 2н2+о2=2н2о+571,6 к дж. ,!

C+ o₂ = co₂ + 402,24 кдж n(c) = m/m = 6/12 = 0,5 моль можно составить пропорцию, в которой х - кол-во теплоты (q), для 0,5 моль. 1 взято из коэффициентов уравнения. 1 моль === 402,24 кдж 0,5 моль == x кдж x = 0,5*402,24 = 201,12 кдж 2h₂ + o₂ = 2h₂o + 571,6 кдж n(h₂) = m/m = 10/2 = 5 моль 2 моль === 571,6 кдж 5 моль === х 2x = 571,6*5 2x = 2858 x = 1429 кдж

  6г                   хкдж   с+о2=со2+ 402,24кдж 1моль 12г\моль 12г                                 х= 6г*402,24кдж\12г                                     х=201,12кдж ответ: q= 201.12кдж 10г                         хкдж 2н2+о2= 2н2о + 571,6кдж 2моль 2г\моль 4г                                     х= 10г*571,6кдж\4г                                           х=1429кдж ответ: q= 1429кдж

Тема. качественные реакции кислородсодержащих органических соединений. цель: познакомить с качественными реакциями на функциональные группы некоторых классов кислородсодержащих органических соединений. реактивы: этиловый спирт, хромовая смесь, глицерин, 2%-й раствор сульфата меди (ii), 10%-й раствор гидроксида натрия, 5%-й раствор фенола, 3%-й раствор хлорида железа (iii), бромная вода, формалин, аммиачный раствор оксида серебра, уксусная кислота, лакмусовая бумага, гидрокарбонат натрия. посуда и оборудование: штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, зажим-держатель для пробирок. ход работы опыт 1. качественные реакции спиртов и фенолов окисление этилового спирта хромовой смесью смешайте в пробирке 1–2 мл хромовой смеси и 0,5 мл этилового спирта. смесь осторожно нагрейте. опишите наблюдаемые явления. запишите уравнение реакции окисления этилового спирта хромовой смесью. образование глицерата меди в пробирку налейте 3–4 капли 2%-го раствора сульфата меди (ii) и 2–3 мл 10%-го раствора гидроксида натрия. отметьте цвет образовавшегося осадка. к образовавшемуся осадку добавьте несколько капель глицерина. опишите наблюдаемые явления. запишите уравнения реакций. чем объясняется растворение осадка гидроксида меди (ii)? будет ли этанол взаимодействовать с гидроксидом меди (ii)? реакция фенола с хлоридом железа (iii) к 2–3 мл 5%-го раствора фенола добавьте 1–2 капли 3%-го раствора хлорида железа (iii). отметьте изменение окраски. реакция фенола с бромной водой к 1 мл водного раствора фенола добавьте по каплям бромную воду. опишите наблюдаемые явления. запишите уравнение реакции. к какому типу реакций относится взаимодействие фенола с бромной водой? опыт 2. качественные реакции альдегидов реакция серебряного зеркала в пробирку с 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавьте 2 мл формалина. осторожно нагрейте смесь на водяной бане при 60–70 °с. опишите наблюдаемые явления. запишите уравнение реакции. почему стенки пробирки приобретают зеркальную поверхность? можно ли использовать данную реакцию для определения: а) ацетона; б) глюкозы? опыт 3. качественные реакции карбоновых кислот реакция на лакмус для карбоновых кислот характерна отчетливая реакция на лакмус. на влажную лакмусовую бумажку нанесите каплю раствора уксусной кислоты. отметьте изменение окраски. реакция с гидрокарбонатом натрия выделение углекислого газа при взаимодействии карбоновых кислот с гидрокарбонатом натрия может свидетельствовать о наличии карбоксильной группы. в пробирку налейте 2–3 мл 5%-го раствора соды и добавьте несколько капель уксусной кислоты. опишите наблюдаемые явления. запишите уравнение реакции. сделайте общий вывод по работе. пример оформления отчета в лабораторной работе № 1. рекомендуемая габриелян о.с., остроумов и.г., карцова а.а. органическая : учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением . – м.: просвещение, 2003. – 368 с. кузьменко н.е., еремин в.в., попков в.а. начала . современный курс для поступающих в вузы. – м.: экзамен, 2001. – 720 с. органическая / под ред. н.а. тюкавкиной. т. 1, 2. – м.: дрофа, 2002.