Пользуясь данными таблицы растворимости, укажите, какие соли в осадок при сливании следующих растворов: а) нитрата серебра и хлорида калия б)хлорида алюминия и нитрата серебра в) сульфата калия и хлорида бария г) нитрата бария и сульфата железа (iii). составьте уравнение реакций, запишите их в общем и ионном (полном и кратком) виде. какие соли в осадок в этих реакциях? почему из разных солей образуются одинаковые осадки?

115

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

олькаlove1

Химия

4,6(92 оценок)

Б) alcl₃ + 3agno₃ = al(no₃)₃ + 3agcl↓ al³⁺ + 3cl⁻ + 3ag⁺ + 3no₃⁻ = al³⁺ + 3no₃⁻ + 3agcl↓ 3ag⁺ + 3cl⁻ = 3agcl↓ а) agno₃ + kcl = agcl↓ + kno₃ ag⁺ + no₃⁻ + k⁺ + cl⁻ = agcl↓ + k⁺+ no₃⁻ ag⁺ + cl⁻ = agcl↓ в) k₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2kcl 2k⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl⁻ = baso₄↓ + 2k⁺ + 2cl⁻ so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓ г) 3ba(no₃)₂ + fe₂(so₄)₃ = 3baso₄↓ + 6hno₃ 3ba²⁺ + 6no₃⁻ + fe³⁺ + 3so₄²⁻ = 3baso₄↓ + 6h⁺ + 6no₃⁻ 3ba²⁺ + 3so₄²⁻ = 3baso₄↓ в реакциях а и б одинаковые осадки agcl↓ в реакциях в и г - одинаковые осадки baso₄↓ образуются они вследствие обмена катионами и анионами в процессе реакции

wsmol

Химия

4,7(32 оценок)

0,672 л х г 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o n = 2 моль n = 7 моль vm=22,4 л/моль mr = 32 г/моль v = 44,8 л m = 224 г 0,672 л с2н6 - х г о2 44,8 л с2н6 - 224 г о2 m(o2) = 0,672 * 224 / 44,8 = 3,36 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.