8класс. расчеты по уравнениям реакций. 1. рассчитайте количество вещества кислорода, которое потребуется для реакции с 54 г алюминия. 2. какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты, содержащей 10,95 г хлороводорода? 3. какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (ii) в 300 г 9,8%-го раствора серной кислоты? 4. какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты?

142

190

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lizak11

Химия

4,7(87 оценок)

Дано: 54г хл m(al)- 54г 4 al+ 3o2=2al2o3 n( 4моль 3моль 27г\моль 22,4л\моль 108г 67,2л х= 54г*667,2л\108г х=33,6л n= y\ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ответ: количество вещества о2=1,5 моль дано: m(hcl)=10.95г 10,95г хл y( zn+ 2hcl= zncl2+ h2 136г 22,4л х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ответ y(h2)=1.80л дано: m(р-ра h2so4)- 300г ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(h2so4)=300*9.8%\100%=29.4г m( m( в-ва)= m р-ра*ω\100% m( 29.4 г x г yг m( cuo + h2so4= cuso4+ h2o 98г 160 г 18г х= 29,4г*160г\98г х=48г у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(cuso4)= 48г m(h2o)=5.4г

arrow34

Химия

4,6(42 оценок)

почему Вы удалила ответ хихимик так кажется

Объяснение:

ну если точнее, то попробуем использовать плотность аммиака. и узнаем массу аммиака это 5,7 г. 20% это 1,14. 1.14/0.73=1.56

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.