боб68
24.02.2021 08:10
Химия
Есть ответ 👍

1) объем 10%-ного раствора фенола в бензоле ( р=0,94 г/мл), который должен прореагировать с металлическим натрием, чтобы выделившегося водорода хватило на полное гидрирование 1,12л (н.у) ацетилена 2) если выход составляет 50 %, то масса эфира, который образует при взаимодействии 40 г пропанола с 37 г пропионовой кислоты.

138
194
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Павел22032006
4,7(4 оценок)

1) 1,12 л           х       c2h2     +     2h2 c2h6     1 моль       2 моль   vm=22,4 л/моль   n=0,05 моль по уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена n(h2) = n(c2h2) = 0,05*2 = 0,1 моль       х                                                 0,1 моль 2c6h5oh   +   2na   2c6h5ona   + h2 2 моль                                               1 моль м=94 г/моль по уравнению n(фенола) = n(h2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль m(фенола) = m*n = 94*0,2 = 18,8 г находим объем раствора w% = m(вещества)*100%/v*p v(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл2)      37 г               40 г                         х   c2h5-cooh   +   c3h7oh   c2h5-co-o-c3h7 + h2o   1 моль               1 моль             1 моль   м=74 г/моль       м=60 г/моль     м=116 г/моль n=0,5 моль           n=0,67 моль по уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней. по уравнению n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль m(эфира) = m*n = 116*0,5 = 58 г   это масса теоретическая, полученная по расчетам m(эфира) практ = w%*m(теор)/100% m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г
89539123898
4,5(40 оценок)

1: 4fe+3o₂> 2fe₂o₃ s+o₂> so₂ 2hg+o₂> 2hgo ti+o₂> tio₂ 4sb+3o₂> 2sb₂o₃ n₂+o₂> 2no 4cr+3o₂> 2cr₂o₃ 4ag+o₂> 2ag₂o 2: sih₄+2o₂> sio₂+2h₂o 2c₃h₆+9o₂> 6co₂+6h₂o 2c₈h₁₀+21o₂> 16co₂+10h₂o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS