Прошу, заранее 46,51 мл 7,56%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,076 г/мл) вступил в реакцию со строго необходимым кол-вом оксида хром(|||). определите массовую долю вещества в конечном растворе.

Cr₂o₃ + 6hno₃ = 2cr(no₃)₃  + 3h₂o по реакции на 6 молей азотной кислоты получается 2 моля нитрата хрома, то есть соотношение  hno₃: cr(no₃)₃ =3: 1,а hno₃: h₂o=2: 1 mr(hno₃)= 1+14+3·16=63 (г/моль) mr(cr(no₃)₃)= 52+3·14+9·16=238(г/моль) mr(h₂o) =2+16=18(г/моль) у  нас кислоты взято 46,51мл, их масса равна: 46,51мл·1,076г/мл=50,04г, а m  кислоты там:   50,04г·7,56%: 100%=3,78г, соответственно, воды: 50,04 -3,78г=46,26г n(hno₃) = m/mr=3,78г: 63г/моль=0,06 моля. если, как сказано в условии, окиси хрома взято строго необходимое количество, значит оксид и кислота  прореагировали  полностью,и  образовалось  (пропорционально по реакции)  0,02 моля соли и 0,03 моля воды. m(cr(no₃)₃=0,02моля·238г/моль= 4,76г m(h₂o) = 0,03моля·18г=0,54г. у нас в растворе 4,76г нитрата хрома, воды: (46,26+0,54)= 46,80(г). m раствора = 4,76+46,80=51,56г w(cr(no₃)₃)=(mв-ва/mр-ра)·100%; w(cr(no₃)₃=4,76: 51,56·100%= 9,23%

1)H2+N2=NH3

2)H2+O2=H2O