Определите массу мела полностью прореагировавшего с 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 14,6%

221

463

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ubfhbc

Химия

4,7(89 оценок)

Дано: m₁(hcl)=300г. ω%=14,6% m(caco₃ 1. определяем массу чистой соляной кислоты: m₂(hcl)= ω%хm₁(hcl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г. 2. определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты: m(hcl)=1+35.5=36.5г./моль n(hcl)=m₂(hcl)÷m(hcl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль 3. записываем уравнение реакции: caco₃ + 2hcl= cacl₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и определяем количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль caco₃ взаимодействует 2 моль hcl, значит если в условии 1.2моль hcl, то потребуется в половину меньше моль caco₃ - это будет n(caco₃)=1,2÷2=0,6моль 5. определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль: m(caco₃)= 40+12+16x3=100г./моль m(caco₃)= n(caco₃)xm(caco₃)=0,6моль×100г./моль=60г. 6. ответ: масса карбоната натрия 60г.

триggg

Химия

4,7(91 оценок)

Caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3-мел найдем массу чистого вещества hcl w(омега)=m(в): m(раств) m(вещества)= 300*0,146=43,8гр найдем количество вещества hcl n=m: m n= 43,8: 36,5=1,2 моль по уравнению реакции n(hcl)=n(caco3)=1: 2 n(caco3)=0.6 моль m(мела)= n*m m(мела)= 0.6*100=60 грамм

samo345

Химия

4,6(45 оценок)

так это легко ща жди ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.