Вычислите массу соли,которая получается в результате нейтрализации серной кислоты раствора содержащего 4г гидроксида бария

255

371

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ВадимСап

Химия

4,5(22 оценок)

Реакция образования воды из водорода и кислорода сильно экзотермична: 2 н2 + о2 = 2 н2о + 573 кдж помимо прямого соединения с кислородом водород способен отнимать его от оксидов многих элементов: cu, pb, hg и др. в результате из оксида получается свободный элемент, например: сuo + h2 = h2o + cu + 130 кдж. однако эти реакции, в которых водород выступает как восстановитель, протекают лишь при нагревании. при высоких давлениях водород вытесняет некоторые металлы также из растворов их солей. ример образования молекул воды. один миллион молекул кислорода реагирует с достаточно большим количеством молекул водорода с образованием воды. сколько молекул воды образуется? сколько молекул водорода требуется для этой реакции? для получения 100 молекул воды расходуется 100 молекул водорода и 50 молекул кислорода. таким образом, для получения 1 моля воды (6,02 · 1023 молекул) нам потребуется 1 моль водорода (6,02 · 1023 молекул) и 0,5 моля кислорода (3,01 · 1023 молекул) . результаты в таблице: водород кислород вода число молекул 2 1 2 4 2 4 100 50 100 6,02 · 1023 3,01 · 1023 6,02 · 1023 число молей 1 0,5 1 2 1 2 10 5 10 реакция между водородом и кислородом протекает намного быстрее, если эти газы смешать и затем поджечь смесь искрой. происходит сильный взрыв. тем не менее, на 1 моль реагирующего водорода образуется такое же количество продукта реакции - воды - и выделяется столько же тепла, как и при обычном горении. 0/0

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.