Vitalik200220
16.08.2020 10:49
Химия
Есть ответ 👍

Написать в трех формах уравнение гидролиза,протекающего в растворе соли li2s.указать среду ph раствора.как можно усилить гидролиз

247
271
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

адильхан9
4,8(30 оценок)

Li₂s + hoh ⇔lihs + lioh 2li⁺ + s²⁻ + hoh ⇔li⁺ + hs⁻ + li⁺ + oh⁻   s²⁻ + hoh ⇔ hs⁻ + oh⁻ реакция среды щелочная, ph >   7 как усилить гидролиз: 1. поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом ле шателье, увеличение температуры приводит к его усилению. 2. также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. это также приводит к усилению гидролиза 3. если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца. 4. путем «взаимного усиления гидролиза». например: в разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). в результате установились равновесия: 1) co₃²⁻ + h2o = hco₃⁻ + oh⁻ 2) al³⁺ + h₂o = aloh²⁺ + h⁺   обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов h⁺ и oh⁻. в соответствии с принципом ле шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lv)): 2 alcl₃ + 3 na₂co₃ + 3 h₂o = 2 al(oh)₃↓ + 3 co₂↑ + 6 nacl
AilaRait
4,6(88 оценок)

Гидриды бинарные соединения металлов с водородом snh4   nah     b2h6   alh3   tih2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS