С, 9-10 класс. с какими веществами будет реагировать hno3: h2so4, na2co3, cuo, k2so3, so2; допишите уравнение реакции (овр), уравнять электронным : ag+hno3(конц.) -> kno3 -> осуществите цепочку превращения, последний переход рассмотреть тэд: na2co3 -> co2 -> caco3 -> ca(hco3)2 p -> p2o5 -> h3po4 -> ca(po4)2 заранее !

274

463

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

rrjtuk

Химия

4,7(49 оценок)

1.hno₃: na₂co₃, cuo, k₂so₃, 2hno₃+ na₂co₃ =2nano₃+ co₂↑ +h₂o 2hno₃+cuo=cu(no₃)₂+ h₂o 2hno₃ +k₂so₃= 2kno₃+ so₂↑ +h₂o 2. ag⁰ + hn⁺⁵o₃(конц.)=ag⁺no₃ + n⁺⁴o₂ + h₂o ag⁰ - e⁻ ag⁺ 1 восстановитель, процесс окисления n⁺⁵ + e⁻ n⁺⁴ 1 окислитель, процесс восстановленияag + 2hno₃=agno₃ + no₂ + h₂o kn⁺⁵o₃⁻² = kn⁺³o₂ +o₂⁰ n⁺⁵+2e⁻ n⁺³ 2 окислитель, процесс восстановления o⁻² -2e⁻ o⁰ 2 восстановитель, процесс окисления 2kno₃ = 2kno₂ +o₂ 3. na₂co₃ ⇒ co₂⇒ caco₃ ⇒ ca(hco₃)₂ na₂co₃ = na₂o + co₂↑ co₂ ca(oh)₂= caco₃↓ + h₂o caco₃ + co₂ +h₂o= ca(hco₃)₂ caco₃ + co₂ +h₂o=ca²⁺ + 2hco₃⁻ p ⇒ p₂o₅ ⇒ h₃po₄⇒ ca₃(po₄)₂ 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ p₂o₅ + 3h₂o= 2h₃po₄ 3h⁺ + po₄³⁻ + ca(oh)₂ = ca₃(po₄)₂↓ + h₂o 2h₃po₄ + 3ca(hs)₂= ca₃(po₄)₂↓+ 6h₂s↑ 6h⁺ + 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ + 6hs⁻= ca₃(po₄)₂↓+ 6h₂s↑ 2h₃po₄ + 3cacl₂ = ca₃(po₄)₂↓ + 6hcl 6h⁺ + 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ + 6cl⁻ = ca₃(po₄)₂↓ + 6h⁺ + 6cl⁻ 2po₄³⁻ + 3ca²⁺ = ca₃(po₄)₂↓ +

ame5

Химия

4,5(70 оценок)

2). so2 и cl2o7 кислотные

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.