Определите степень окисления атомов в следующих соединениях: mgl2 sf6 nabr hcl h2o nh3

mg(+2) i(-1)

s(+6) f(-1)

na(+) br(-1)

h(+)

h(+) o(-2)

n(-3) h(+)

Гидролиз -  это взаимодействие соли с водой. 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.   2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂ слабые основания:   cu(oh)₂, mg(oh)₂.  fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃,  ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.а).  гидролиз нитрата меди: нитрат меди соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет   по катиону: cu(no₃)₂ + hoh  ⇄    cu(oh)no₃ + hno₃ cu²⁺ + 2no₃⁻  + hoh  ⇄    cu(oh)⁻ +  no₃⁻  + h⁺ +  no₃⁻ cu²⁺ + hoh  ⇄    cu(oh)⁻ + h⁺  среда раствора кислая ( ph  < 7  ) б).  гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): фосфат калия k₃po₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону: k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻   po₄³⁻ + h-oh ⇄  hpo₄²⁻ + oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )в).  гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑г). соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. например, naci поваренная соль просто растворяется в  воде.