Какая масса naoh образуется при взаимодействии 2,5гр na с h2o. na+h2o=naoh=h2

129

188

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aidarbI4123

Химия

4,4(4 оценок)

N(na)=2.5/23=0.11 моль 2na+2h2o=2naoh+h2 2 моль 2 моль n(na)=n(naoh)=0.11 моль mr(naoh)=40 m(naoh)=40*0.11=4.4 г

newagain

Химия

4,4(69 оценок)

Объяснение:

Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO4 с инертными электродами. Какие вещества и в каком количестве образуются у электродов при прохождении через раствор тока в 4А в течение 40мин

На катоде Сd2+ +2e = Cd(0)

На аноде 2Н2О - 4е = О2 + 4Н+

Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия:

2СdSO4 + 2 H2O = 2Cd ↓ + O2↑ + 2H2SO4

На катоде выделяется кадмий, на аноде - кислород, а в межэлектродном накапливается серная кислота.

Число молей электронов рассчитывают через заряд через раствор или расплав электролита.

Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого

осуществлялся электролиз.

Зная заряд Q , можно по уравнения электродных процессов установить

количества веществ, выделившихся на электродах в ходе процесса.

Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде

пропорционально количеству электричества: m ~ Q .

Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде

необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500

Время электролиза в сек равно 2400, сила тока 4 А

число Фарадея 96500 Кл·моль-1

n = (4 × 2400) : 96500 = 0,099 моль ≈ 0,1 моль-экв

На катоде - 0,1 моль-экв кадмия = 5,62 г На аноде 0,1 моль-экв кислорода = 0,56 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.