№1 вычислите массу углерода,необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды(fe2o3)c массовой долей примесей,равной 10%. №2.определите среднюю скорость реакции,если за 60 с протекания реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,3 моль/л до 0,01 моль/л.

что ни на есть лёгкие.как такие не решить! ?

2fe   + 3cl(2)   = 2fe cl(3) fe   -  3e = fe       восстановитель     2           сl(2)   +2e = 2cl   окислитель             3     перед fe с лев. и прав. стор.  ставим 2, перед сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже  есть в индексе  fecl(3) и 2  как коэфф.  подходит по уравнению  сl(2)   +2e =  2cl . сумма ат. cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. fe тоже равны до и после р. 2p + 5cl(2) =2p cl( 5) p   - 5e = p         восстановит.     2 cl(2)   + 2e = 2cl окислит.           5 аналогично. 2cl(2)   + 2h(2) o = 4h cl   +  o(2) атомы, меняющие степень окисл. -- cl и o cl(2) +2e = 2cl   окислит.           2 2o - 4e =  o(2)   восстановит.     1 4 во 2-й ч. уравн. перед hcl потому, что в уравн.  cl(2) +2e = 2cl   перед cl мы поставили 2 для уравнения ат. cl c правой стороны,   2  *  2 = 4 cl(2) +2naoh=nacl o+nacl +h(2)o cl(2) +1e = сl       1         окислит.                               -1e =  сl       1         восстан. реакция диспропорционирования  (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. cl - восстановитель, т.е.  отдаёт 1e др. ат. сl., др. -- окислитель, принимает этот  1e. происходит в холодном растворе.  расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р. 3cl(2) +6naoh=nacl o(3)+5nacl +3h(2)o cl(2) +1e = сl       5         окислит.                               -5e =  сl       1         восстан. происходит в горячем растворе. расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р. фуф, вот это ты задал.