№1 вычислите массу углерода,необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды(fe2o3)c массовой долей примесей,равной 10%. №2.определите среднюю скорость реакции,если за 60 с протекания реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,3 моль/л до 0,01 моль/л.

111

137

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yibiuninmk

Химия

4,7(100 оценок)

что ни на есть лёгкие.как такие не решить! ?

kunakovdp06u5r

Химия

4,4(99 оценок)

2fe + 3cl(2) = 2fe cl(3) fe - 3e = fe восстановитель 2 сl(2) +2e = 2cl окислитель 3 перед fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе fecl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению сl(2) +2e = 2cl . сумма ат. cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. fe тоже равны до и после р. 2p + 5cl(2) =2p cl( 5) p - 5e = p восстановит. 2 cl(2) + 2e = 2cl окислит. 5 аналогично. 2cl(2) + 2h(2) o = 4h cl + o(2) атомы, меняющие степень окисл. -- cl и o cl(2) +2e = 2cl окислит. 2 2o - 4e = o(2) восстановит. 1 4 во 2-й ч. уравн. перед hcl потому, что в уравн. cl(2) +2e = 2cl перед cl мы поставили 2 для уравнения ат. cl c правой стороны, 2 * 2 = 4 cl(2) +2naoh=nacl o+nacl +h(2)o cl(2) +1e = сl 1 окислит. -1e = сl 1 восстан. реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. происходит в холодном растворе. расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р. 3cl(2) +6naoh=nacl o(3)+5nacl +3h(2)o cl(2) +1e = сl 5 окислит. -5e = сl 1 восстан. происходит в горячем растворе. расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р. фуф, вот это ты задал.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.