Имеет ли смысл реакция al(oh)3 + naoh=> na[al(oh)4] , если да, то в чем он заключается? это реакция соединения? и что является продуктом реакции - тетрагидроксоалюминат или тетрагидроксоалюминат натрия?

101

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valera253

Химия

4,4(36 оценок)

Имеет смысл реакция al(oh)3 + naoh=> na[al(oh)4] заключается в образовании комплексной соли продукт реакции - тетрагидроксоалюминат натрия

ольга240387

Химия

4,4(25 оценок)

1) naoh+hcl=nacl+h2o m(naoh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г n (naoh)=m/m=6/40=0.15 моль m(hcl)=300*0.1=30 г n(hcl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(naoh)=n(nacl)=0.15 моль m(nacl)=m*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) zh+h2so4=znso4+znso4+h2 m(h2so4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль n(h2so4)=m/m=62.5/98=0.638 моль n(zn)=13/65=0.2 моль цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(zn)=n(h2)=0.2 моль v(h2)=0,2*22,4=4,48 л 3) дано: m(hcl)=14,6 г m(nh3)=10.2 г m(h2o)=200 г найти: w(nh4cl)=? решение: nh3+hcl=nh4cl nh4cl+h2o=nh4oh+hcl n(nh3)=m/m=10.2/17=0.6 моль n(hcl)=14.6/36=0.4 моль в недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(hcl)=n(nh4cl)=0.4 моля m(nh4cl)=n*m=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(h2o)+m(nh4cl)=200+21.4=221.4 г w(nh4cl)=m(nh4cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(nh4cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.