При нагревании смеси нитратов цинка и меди (ii) массой 141,5 г получили бурый газ объемом 33,6 л (н. определите количественный состав смеси .

2zn(no3)2 --t--> 2zno + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ)    (1) 2cu(no3)2 --t--> 2cuo + o2↑ + 4no2↑ (бурый газ)  (2) n общ. (no2) =  =  = 1,5 моль пусть x моль - количество вещества no2 в первом уравнении (n1), тогда 1,5 - x моль - количество вещества no2 во втором уравнении (n2). n1(no2) : n(zn(no3)2) = 4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)  n(zn(no3)2) =  =  моль n2(no2) : n(cu(no3)2) =  4 : 2 = 2 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении).  n(cu(no3)2) =  =  моль найдём массы нитратов.  m = m*n  m(zn(no3)2) = 189* =  = 94,5x   г m(cu(no3)2) = 188 *  =  = 94(1,5 - x) = 141 - 94x   г m(zn(no3)2) + m(cu(no3)2) = 141,5 г 94,5x + 141 - 94x = 141,5  94,5x - 94x = 141,5 - 141  0,5x = 0,5  x = 1  мы нашли количество вещества no2 в первом уравнении. n1(no2) = 1 моль.  подставим вместо x единицу в выражения, в которых мы находили массы нитратов в общем виде.  m(zn(no3)2) = 94,5x =  94,5 * 1 = 94,5 г m(cu(no3)2) = 141 - 94x =  141 - 94*1 = 141 - 94 = 47 г ответ:   m(zn(no3)2) -    94,5 г             m(cu(no3)2) -  47 г

Правельный ответ ат к это кислота