Сколько г 10%- ного раствора уксусной кислоты потребуется для получения 22 г этилового эфира уксусной кислоты.

1) ch3cooh + c2h5oh ===> ch3cooc2h5 + h2o из реакции видно, что соотношение этилацетата к уксусной кислоте 1: 1, это значит что количество кислоты участвовавшей в реакции одинаково с количеством эфира, который получился, т.е. n(ch3cooc2h5)=n(ch3cooh) n(ch3cooc2h5)=m/m= 22 г/    88г/моль= 0.25 моль m(ch3cooc2h5)= 4*ar(c) + 2*ar(o) + 8*ar(h)= 4*12 + 2*16+ 8*1=88г/моль значит n(ch3cooh) равно 0.25 моль 2) теперь можно посчитать массу кислоты, которая непосредственно участвовала в реакции  (масса вещества): m=n*m= 0.25 моль*60г/моль=15 г m(ch3cooh)= 2*ar(c) + 2*ar(o) + 4*(h)=2*12 + 2*16 + 4*1= 60 г/моль 3) полученная масса это только 10% от всего раствора, который был взят для реакции. следовательно: 15 г-10% х г-100% х= 15*100/10=150 г ответ: 150 г раствора необходимо для реакции.

10-2 ( от основных к кислотным)

11-3

12-15

13-13

14. а1 б2 в1 г2