Методом электронного подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций , укажите окислитель и восстановитель: а)p+kclo3=kcl+p2o5 б)s+koh=k2s+k2so3+h2o

267

296

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

мирэлюзий

Химия

4,5(44 оценок)

Всульфидах практически всегда железо двухвалентно, поэтому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции. в этой реакции ст. ок. меняют атомы трех элементов: восстановители: fe(+2) - e- → fe(+3) s(-2) - 8e- → s(+6) окислитель: n(+5) + 3e- → n(+2) т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение между ними изменяться не может и составляет 1: 2, поэтому коэффициенты перед fe и s должны относится друг к другу как 1: 2. методом электронного : fe(+2) - e- → fe(+3) 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) число принятых электронов равно числу отданных. fe(+2) - e- → fe(+3) 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) - всего отданы 17 е- n(+5) + 3e- → n(+2) - всего приняты 3 е-, поэтому: fe(+2) - e- → fe(+3) | 3 2 s(-2) - 16e- → 2 s(+6) | 3 n(+5) + 3e- → n(+2) | 17 3 fe(+2) + 6 s(-2) + 17 n(+5) → 3 fe(+3) + 6 s(+6) + 17 n(+2) т.к. hno3 только частично восстановился до no, а частично остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед hno3 пока не ставим: 3 cufes2 + hno3 → cu(no3)2 + 3 fe(no3)3 + 6 h2so4 + 17 no + h2o уравниваем cu, затем находим коэфф-т для hno3, и в конце - для h2o, получаем: 3 cufes2 + 32 hno3 → 3 cu(no3)2 + 3 fe(no3)3 + 6 h2so4 + 17 no + 10 h2o

hcg1

Химия

4,4(23 оценок)

N(hcl)=0.2 моль/л *0.1 л=0.02 моль m(hcl) = 0.02 моль * 36.5 г/моль = 0.73 г m(р-ра hcl)= 0.73 г/ 0.1 = 7.3 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.