Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из: a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты. вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200г сульфата аммония

299

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

uliana115

Химия

4,8(83 оценок)

А) 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 по условию дано масса сульфата аммония (nh4)2so4 равна 200г. молярная масса сульфата аммония (nh4)2so4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. количество вещества (nh4)2so4 равна 200/132 =1,5моль количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль молярная масса аммиака nh3 равна 14+3*1= 17г/моль масса аммиака nh3 равна 17*3 =51 г объем аммиака nh3 равен 22,4*3 =67,2 л количество вещества серной кислоты h2so4 равно 1,5 моль молярная масса серной кислоты h2so4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль масса h2so4 равна 98*1,5 =147 г б) 2nh4oh + h2so4 = (nh4)2so4 + 2h2o по условию дано масса сульфата аммония (nh4)2so4 равна 200г. молярная масса сульфата аммония (nh4)2so4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. количество вещества (nh4)2so4 равна 200/132 =1,5моль количество вещества аммония nh4oh равно 1,5*2 = 3моль молярная масса аммония nh4oh равна 14+4*1+16+1=35г/моль масса аммония nh4oh равна 3*35=105г количество вещества серной кислоты h2so4 равно 1,5 моль молярная масса серной кислоты h2so4 равна 2*1+32+4*16= 98г/моль масса h2so4 равна 98*1,5 =147 г

emilityan

Химия

4,6(45 оценок)

Δh(0) = ∆н0(1) + ∆н0(2) = –92,4 кдж; + *(–554кдж) = - 646,4 кдж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.