1. написать уравнения диссоциации следующих электролитов: н2с2о4, к2нро4 2. написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах следующие уравнения: agno3+fecl3= ba(oh)2+hno3= 3. составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению: ca(2+)+co3(2-)=caco3 fe(3+)+=fe(oh)3 4. уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель. feso4+hjo3+h2so4=fe2(so4)3+j2+h2o cr2o3+kno3+koh=k2cro4+kno2+h2o

182

344

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nikakrmararle

Химия

4,5(20 оценок)

здесь на каждое молекулярное уравнение нужно писать ионное в полной и сокращенной форме, используя таблицу растворимостей. если по таблице соединение растворимо - пишете его в ионном виде (индексы ионов становятся коэффициентами), если по таблице соединение нерастворимо - пишете его в молекулярной форме - и все (заряды будут стоять в скобках, вы их в степень поставите.1) na2co3 +ca(no3)2 = caco3 + 2nano3 2na(+) +сo3(2-) +сa(2+) + = сaсo3 + 2na(+) + сo3(2-) +сa(2+) = сaсo32) 2naoh + cu(no3)2 = cu(oh)2 + 2nano3 2na(+) + + cu(2+) + = cu(oh)2 + 2na(+) + + cu(2+) = cu(oh)23) fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 2fe(3+) + 3so4(2-) +6na(+) + = 6na(+) + 3so4(2-) + 2fe(oh)3 fe(3+) + = fe(oh)3

Айхан111111

Химия

4,6(99 оценок)

M(sio2)=40 гр w(примесей)=10 процентов, значит w(чист.в-ва)=90% находим массу чистого в-ваsio2: (40г*90%)/100%=36г находим кол-во sio2: 36г/60г/моль=0,6 моль n(sio2)=n(si)=0,6 моль m (si)=0,6моль*28г/моль=16,8г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.