Надо! к порции смеси zn и cu m=15г, прилили достаточное количество соляной кислоты. выделился газ v=4,48 дм в кубе. вычислите m cu в исходной смеси.

118

267

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Znanija1821

Химия

4,6(43 оценок)

происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более активный и стоит слева от водорода в ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.

составляем уравнение:

zn+2hcl=zncl2+h2

один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л

в результате реакции выделилось 4,48л

делим 4,48л на 22,4л

4,48: 22,4=0,2 моля

масса одного моля простого газа водород равна 2г (н2 - 2х1=2г)

в результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:

0,2х2=0,4г

атомная масса цинка - 65г.

для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:

65: х=2: 0,4

х=(65х0,4): 2

х=13

т.е. масса вступившего в реакцию цинка равна 13г.

масса смеси металлов равна 15г.

15г-13г=2г (масса меди)

ответ: масса цинка 13г, масса меди 2г

stilist2011

Химия

4,4(81 оценок)

1. 4,363г ( co2) - хг (с) 44 г (co2) - 12 г. (с) х= 4,363*12/44= 1,19г. 2,25 г (h2o) - хг. (н)18 г. (h2o) - 2 г. (н) х= 2,25*2/18= 0,25г. были ли другие элементы? 1,85 - 1,19- 0,25= 0,41 - масса о 1,19/12: 0,25/1: 0,41/16= 0,099: 0,25: 0,025= 4: 10: 1 - с4н10о mr(вещества)= 2,25*29=74 mr(с4н10о)= 12*4+10+16=74 ответ: с4н10о

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.