Кводному раствору сульфата калия, прибавили избыток раствора нитрата бария. осадок отфильтровали, высушили и взвесили. его масса оказалось равной 4.66г. определите массу сульфата калия в растворе.

155

165

Ответы на вопрос:

4,6(91 оценок)

k2so4+ba(no3)2=2kno3+baso4(осадок)

из уравнения следует n(k2so4)=n(baso4)

n(baso4)=m\m=4,66г: 233г\моль=0,02моль

из условия следует n(k2so4)=0,02 vjkm

m(k2so4)=n*m=0,02моль*174г\моль=3,48г

ответ: 3,48грамм

4,7(59 оценок)

h₂s⁺⁶o₄(конц)+mg⁰→mg⁺²so₄+h₂s⁻²↑+4h₂o

s⁺⁶+8e⁻→s⁻² 8 1

mg⁰-2e⁻→mg⁺² 2 4

s⁺⁶окислитель

mg⁰восстановитель

5h₂so₄(конц)+4mg=4mgso₄+h₂s↑+4h₂o

h₂s⁺⁶o₄(конц)+sn⁰ → sn⁺²so₄ + s⁺⁴o₂ + 2h₂o

s⁺⁶+2e⁻ → s⁺⁴

sn⁰-2e⁻ → sn⁺²

s⁺⁶окислитель

sn⁰восстановитель

2h₂so4(конц)+sn snso₄ + so₂ + 2h₂o

h₂s⁺⁶o₄(конц. горячая)+hg⁰ → hg₂⁺so4 + s⁺⁴o₂ + 2h₂o

s⁺⁶+2e⁻ → s⁺⁴ окислитель

2hg⁰+2xe⁻ → 2hg⁺восстановитель

2h₂so₄(конц.горячая)+2hg = hg₂so₄ + so₂ + 2h₂o

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.