Регистрация Спросить otvet5GPT
Миша3456
31.07.2021 14:35
Химия
Есть ответ 👍

50 ! пользуясь алгоритмом, ниже, определите, какой объем кислорода (н.у) потребуется для полного окисления 10 моль метиламина, массовая доля негорючих примесей в котором составляет 5%. 1) составьте уравнение реакции. 2) рассчитайте количество чистого метиламина. 3) по уравнению реакции сделайте вывод о количестве кислорода. 4) рассчитайте объем необходимого кислорода. 5) запишите ответ.

111
410
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АРТЕМІДА555
АРТЕМІДА555
4,7(85 оценок)
Дано: n(ch₃nh₂)=10моль ω%(приесей)=5% vm=22,4л./моль v(o₂ 1. записываем уравнение реакции:   4ch₃nh₂ + 9o₂ ⇒ 4co₂ +10h₂o + 2n₂ 2. а)определяем молярную массу метиламина:   m(ch₃nh₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль б) определяем массу метиламина 10моль с примесями:     m(ch₃nh₂с примесями)= n(ch₃nh₂)×m(ch₃nh₂)=10моль×31г./моль=310г. в) определяем массу примесей:     m примесей= ω%(ch₃nh₂)× m(ch₃nh₂с примесями)÷100%= 5%×310г.÷100%=15,5г. г) определяем массу чистого метиламина: m(ch₃nh₂) = 310г.-15,5г=294,5г. д) определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина: n(ch₃nh₂)= m(ch₃nh₂)÷m(ch₃nh₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль 3.  анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать:     4 мольch₃nh₂ - 9моль o₂ 9,5 мольch₃nh₂ -  xмольo₂  x=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль 4. определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль: v=n×vm    v(o₂)= n(o₂)× vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л. 5. ответ: для реакции 10моль  метиламина с 5%примесей  потребуется 479,36л. кислорода.
omusheg
omusheg
4,8(14 оценок)
4. (определения должны быть наоборо )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS