Через раствор карбоната калия массой 138 г с w(k2co3)=40% осторожно пропустили хлороводород, полученный с выходом 80% из поваренной соли массой 16,25 г, содержащей 10% примесей по массе. найдите массовые доли веществ в конечном растворе, считая, что оксид углерода (iv) из раствора не выделялся.

Жуть, а не !   1. сколько к₂со₃   растворе:   138г·0,4= 55,2г ( это 55,2/138=0,4 моля)   2. сколько hcl получили:   (раз способ не указан,пусть будет так)  : nacl  +  h₂so₄ = nahso₄ +  hcl     видно, что из моля nacl(mr=58,5г/моль)   получается моль hcl(mr=36,5г/моль) у нас 16,25 грязной соли, с  содержанием ее  90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что  это 0,25моля, и hcl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8= 7,3г (это 0,2 моля) 2. теперь - реакция:             к₂со₃ + 2нсl = 2kcl + h₂co₃ (раз  cо₂ не выделялся, значит мы не пишем   вместо угольной кислоты со₂ +н₂о) 3.  по реакции на 1 моль к₂со₃ расходуется 2 моля hcl, получается 2 моля ксl и 1 моль н₂со₃. 4.  у нас: к₂со₃-0,4моля, нсl -  0,2моля. значит, прореагирует 0,1 моль к₂со₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке) 5.  соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г 6.  kcl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль  = 14,9г7.  н₂со₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г8.  масса раствора увеличивается: 124,2г + 14,9г + 6,2г= 147,1г.9.  считаем массовые доли: wкcl= (14,9: 147,1)·100%  =   10,1% w н₂со₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2% wк₂со₃ = (41,4: 147,1)·100% = 28,1% если что-то не так - прошу прощения. вычисления хорошо  бы  проверить! если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля со₂, это 4,4г или 3%

5*6,02*10^23=30,1*10^23