Регистрация Спросить otvet5GPT
mamka18
11.12.2021 15:38
Химия
Есть ответ 👍

Через раствор карбоната калия массой 138 г с w(k2co3)=40% осторожно пропустили хлороводород, полученный с выходом 80% из поваренной соли массой 16,25 г, содержащей 10% примесей по массе. найдите массовые доли веществ в конечном растворе, считая, что оксид углерода (iv) из раствора не выделялся.

182
234
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zhahbota
zhahbota
4,5(28 оценок)
Жуть, а не !   1. сколько к₂со₃   растворе:   138г·0,4= 55,2г ( это 55,2/138=0,4 моля)   2. сколько hcl получили:   (раз способ не указан,пусть будет так)  : nacl  +  h₂so₄ = nahso₄ +  hcl     видно, что из моля nacl(mr=58,5г/моль)   получается моль hcl(mr=36,5г/моль) у нас 16,25 грязной соли, с  содержанием ее  90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что  это 0,25моля, и hcl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8= 7,3г (это 0,2 моля) 2. теперь - реакция:             к₂со₃ + 2нсl = 2kcl + h₂co₃ (раз  cо₂ не выделялся, значит мы не пишем   вместо угольной кислоты со₂ +н₂о) 3.  по реакции на 1 моль к₂со₃ расходуется 2 моля hcl, получается 2 моля ксl и 1 моль н₂со₃. 4.  у нас: к₂со₃-0,4моля, нсl -  0,2моля. значит, прореагирует 0,1 моль к₂со₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке) 5.  соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г 6.  kcl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль  = 14,9г7.  н₂со₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г8.  масса раствора увеличивается: 124,2г + 14,9г + 6,2г= 147,1г.9.  считаем массовые доли: wкcl= (14,9: 147,1)·100%  =   10,1% w н₂со₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2% wк₂со₃ = (41,4: 147,1)·100% = 28,1% если что-то не так - прошу прощения. вычисления хорошо  бы  проверить! если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля со₂, это 4,4г или 3%
вязова1настя
вязова1настя
4,4(20 оценок)
5*6,02*10^23=30,1*10^23

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS