Как можно разбавить концентрированную серную кислоту

252

281

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

aminyshaa

Химия

4,6(5 оценок)

Водой, но только надо лить не воду в серную кислоту, а наоборот: серную кислоту в воду, причем тонкой струйкой и постоянно размешивая раствор. если же налить воду в серную кислоту, то на границе раздела этих веществ произойдет нагревание и серная кислота начнет разбрызгиваться вокруг и можно остаться без глаз.

Dianablac

Химия

4,7(40 оценок)

1. реакции, идущие с образованием осадка. а) при взаимодействии сульфата меди(ii) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(ii). молекулярное уравнение реакции: cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: cu2+ + + 2na+ + 2oh– = cu(oh)2 + 2na+ + , cu2+ + 2oh– = cu(oh)2. б) при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария. молекулярное уравнение реакции: bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: ba2+ + 2cl– + 2na+ + = 2na+ + 2cl – + baso4, ba2+ + = baso4. 2. реакции, идущие с выделением газа. при взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. это выделяется углекислый газ со2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция. молекулярные уравнения реакций: а) na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2; б) nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o; ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o. полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) 2na+ + + 2h+ + 2cl– = 2na+ + 2cl– + co2 + h2o, + 2h+ = co2 + h2o; б) na+ + + h+ + cl– = na+ + cl– + co2 + h2o, + h+ = co2 + h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.