Как можно разбавить концентрированную серную кислоту

Водой, но только надо лить не воду в серную кислоту, а наоборот: серную кислоту в воду, причем тонкой струйкой и постоянно размешивая раствор. если же налить воду в серную кислоту, то на границе раздела этих веществ произойдет нагревание и серная кислота начнет разбрызгиваться вокруг и можно остаться без глаз.

1.  реакции, идущие с образованием осадка. а) при взаимодействии сульфата меди(ii) с гидроксидом натрия образуется голубой осадок гидроксида меди(ii). молекулярное уравнение реакции: cuso4  + 2naoh = cu(oh)2  + na2so4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: cu2+  +  + 2na+  + 2oh–  = cu(oh)2  + 2na+  +  , cu2+  + 2oh–  = cu(oh)2. б) при взаимодействии хлорида бария с сульфатом натрия выпадает белый молочный осадок сульфата бария. молекулярное уравнение реакции: bacl2  + na2so4  = 2nacl + baso4. полное и сокращенное ионные уравнения реакций: ba2+  + 2cl–  + 2na+  + = 2na+  + 2cl  –  + baso4, ba2+  +    = baso4. 2.  реакции, идущие с выделением газа. при взаимодействии карбоната или гидрокарбоната натрия (пищевая сода) с соляной или другой растворимой кислотой наблюдается вскипание, или интенсивное выделение пузырьков газа. это выделяется углекислый газ со2, вызывающий помутнение прозрачного раствора известковой воды (гидроксида кальция). известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция. молекулярные уравнения реакций: а) na2co3  + 2hcl = 2nacl + h2o + co2; б) nahco3  + hcl = nacl + co2  + h2o; ca(oh)2  + co2  = caco3  + h2o. полные и сокращенные ионные уравнения реакций: а) 2na+  +    + 2h+  + 2cl–  = 2na+  + 2cl–  + co2  + h2o, + 2h+  = co2  + h2o; б) na+  +  + h+  + cl–  = na+  + cl–  + co2  + h2o,   + h+  = co2  + h2o.