Вычисли объем кислорода (н. который образуется при нагревании перманганата калия kmno4 массой 15,8 г. укажи окислитель и восстановитель в этой реакции.

Дано: m (kmno4) = 15,8г∨ (о2) -? решение:   вычисляем молярную массу  kmno4 m(kmno4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль вычисляем молярную массу кислорода m (o2) = 2*16 = 32 г/моль по уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия   15,8г                                             xг2kmno4     =     k2mno4  +  mno2  +  o22*158г/моль                                     32г/моль решаем пропорцию x= 15,8*32/158*2 x= 1,6   г масса кислорода = 1,6 г найдем количество вещества кислорода n = m/m n(o2) = 1,6  / 32 = 0,05 моль находим объем кислорода по формуле v = n*vm v(o2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 лответ v(o2) = 1,12 лmn +7     + 1e--> mn +6   окислитель mn+7     + 3e--> mn +4   окислитель 2o -2     -- 4e--> o2 0     восстановитель 2kmno4=k2mno4+ mno2 +o2 

Mr(feso4)=56+32+64=152 w(fe)=56/152*100%=36.8% w(s)=32/152*100%=21.05% w(o)=100%-36.8-21.05=42.12%