Взакрытом сосуде смешали при одинаковых условиях 10 л водорода и 5 л хлора. через смесь пропустили электрический разряд. вычислите объемные доли веществ в обазовавшейся после взрыва смеси.
Ответы на вопрос:
h2 + cl2 = 2hcl
n(h2) = v(h2)/vm (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
n(h2) = 10/22,4 = 0,45моль.
n(cl2) = 5/22,4 = 0,22моль.
по уравнению реакции видно, что водород и хлор реагируют в равных количествах n(h2)=n(cl2). на деле же водорода больше, он в избытке, значит хлор расходуется полностью, а водород остается. количество хлороводорода рассчитываем по хлору, т.к. он расходуется полностью:
по уравнению реакции видно, что хлороводорода получается в два раза больше чем вступило в реакцию хлора n(hcl) = 2*n(cl2) = 2*0,22 = 0,44моль.
рузельтирующая смесь состоит из хлороводорода и непрореагировавшего водорода. количество непрореагировавшего водорода равно разнице между исходным количеством его и тем, что вступило в реакцию. по реакции видно, что водорода израсходовалось столько же сколько и хлора, значит после реакции водорода осталось 0,45 - 0,22 = 0,23моль.
находим объемы хлороводорода и водорода:
v(h2) = n(h2)*vm = 0,23*22,4 = 5л.
v(hcl) = n(hcl)*vm = 0,44*22,4 = 10 л.
фи(газа) = v(газа)/v(всех газов) (фи - объемная доля)
фи(н2) = 5/15 = 0,33 или 33%
фи(hcl) = 10/15 = 0,67 или 67%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Korolev77616.05.2020 15:45
-
inferatu77709.08.2021 23:44
-
valityuk22.09.2021 09:52
-
11Ольга111111114.05.2022 00:24
-
mariaa98716.12.2020 06:33
-
goplanozvgqa21.04.2022 09:05
-
ЕгорМаксимов19.02.2023 15:11
-
NoRMTaKK01.01.2022 04:15
-
Dzhemre6918.11.2020 02:02
-
mileshka89019.11.2020 02:59
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.