Какая масса нитрата магния образуется при действии на 8 грамм оксида магния азотной кислотой, если оксид магния содержит 15%примесей?

дано:

m (mgo) = 8 г

w (примесей) = 15% или 0,15

найти:  

m(mg(no3)2 = ?

решение:

найдём массовую долю оксида магния: w (mgo) = 1 - 0,15 = 0,85

найдём чистую массу оксида магния: m(mgo) = 0,85 x 8 = 6,5 г

6,5 г                           х г

mgo + 2hno3 = mg(no3)2 + h2o

1 моль               1 моль

n(mgo) : n(mg(no3)2) = 1: 1 => n(mgo) = n(mg(no3)2)

n(mgo) = m/m = 6,5 г делим на 40 г/моль = 0,1625 моль, округляем до 0,17 => n (mg(no3)2 = 0,17 моль

m(mgo) = 24 + 16 = 40 г/моль

зная молекулярную массу и количество вещества, можно вычислить массу продукта: m (mg(no3)2) = m уможаем на n = (24 + 14х2 +16х6=148) г/моль x 0,17 моль =   25,16 г.

ответ: m (mg(no3)2) = 25,16 г.

  8г                           х г

mgo + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o 

40г                         148г

w=mпр/mвсего *100%

mпр=8*15/100=1.2 грамм

8-1.2=6.8 граммов

6.8/40=x/148

x=6.8*148/40=25.16 граммов

ответ: 25.16 граммов