1(3 ). распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития: а. 2е, 3е.в. 2е, 4е. б. 2е, 1е.г. 2е, 8е, 1е. 2(3 ).число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов: а.1б.2. в.3. г.4. 4(3 ). простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а. алюминий. б. бор. в. галлий. г. индий. 3(3 ). вид связи в простом веществе железе: а. ионная.б. ковалентная полярная. в. ковалентная неполярная.г. металлическая. 5 (3 ). радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а. изменяется периодически.б. не изменяется. в. увеличивается.г. уменьшается. 6 (3 ). атом кальция отличается от иона кальция: а. 3арядом ядра.б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. в. числом протонов.г. числом нейтронов. 7 (3 наиболее энергично реагирует с водой: а. барий.в. магний. б. кальций.г. стронций. 8 (3 ). с соляной кислотой не взаимодействует: а. алюминий.в. серебро. б. магний.г. цинк. 9 (3 ). гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. bao.в. ксl б. р2o5.г. nano3 10(3 ). ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. нс1, со2, со. б. с12, сuс12, нс1. в. н2, o2, саo. г.so2, hc1, s. частьб. 3адания со свободным ответом 11(9 ). предложите три способа получения гидроксида кальция. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (б ). осуществите цепочку превращений, назовите продукты реакций: fe→fecl3→fe(oh)3→fe2(so4)3→fe(oh)3→ fe2o3 13(6 ). как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 ). вычислите объем углекислого газа, выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 50г мела, содержащего 3% некарбонатных примесей. 15(5 ). рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (iii).

пояснения к ответом - курсивом

1    б. 2е, 1е. (у атома лития две электронные оболочки, первая полностью заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда ₊₃ li 1s² 2s¹ или, проще,  li 2,1)

2  б.2.  (у всех щелочноземельных металлов во внешней электронной оболочке 2 s-электрона)

4  г. индий.

здесь возможны разные ответы в зависимости от того, что считать металлическими свойствами элемента. 

если судить по электроотрицательности атомов (чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - алюминий (1,61), затем  индий (1,78), потом  галлий (1,81), и наконец, бор (2,04) - самый электроотрицательный и наименее металличный из всех четырех элементов.

если судить по стандартным электродным потенциалам в водных растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый   металличный - алюминий (е⁰ = - 1,66 в) - он в ряду левее всех из этого списка, затем галлий (-0,53 в), потом индий (-0,34). однако для  бора такая оценка не подходит,  поскольку он неметалл (с другой стороны, именно поэтому его можно и не учитывать - ясно, что неметалл - не лидер по металличности : -) ). 

если судить по свойствам элементов, то самый металличный из перечисленных - индий, поскольку он практически не образует амфотерных соединений. в то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий   амфотерен почти также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (здесь не рассматривается)  вовсе не проявляет амфотерных свойств.  

я бы лично ответил - а. алюминий, поскольку в вопросе говорится о свойствах простых веществ - элементов, то есть свойствах атомов. однако в школьном курсе, а судя по степени сложности всех остальных вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только непонятно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято говорить, что по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. поэтому правильный ответ г.  индий (он ниже всех в группе из перечисленных элементов).   

3  г. металлическая.(у всех металлов металлическая связь)

4. этого пункта нет в самом !

5  в. увеличивается. (по группе с ростом номера радиус атомов увеличивается, по периоду - уменьшается)

6  б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. (атом превращается в ион, отдавая со своего внешнего уровня или принимая на свой внешний уровень  электроны. ядро атома в этом процессе не  участвует.  число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра). 

7  а. барий. (на самом деле, кальций, а особенно стронций и барий практически одинаково бурно реагируют с водой. а вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медленно. но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее)    

8  в. серебро. (алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует)

9  б.  р₂o₅. (гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными , а оксид фосфора p₂o₅ -  единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем вовсе нет)

10  б.  сl₂,  сuсl₂,  нсl.

(железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. из списка а железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным из списка в железо не реагирует  с оксидом кальция. из списка г - с диоксидом серы - точнее, с сухим диоксидом серы (iv) so₂. в присутствии паров воды образуются сульфит железа (ii) feso₃  и тиосульфат железа (ii) fes₂o₃, в присутствии кислорода и воды so₂ может окислиться до so₃ и образовать серную кислоту h₂so₄. последняя вступит в реакцию с железом) 

часть  б. 

11

а) ca + 2 h₂o = ca(oh)₂ + h₂↑

б) cao + h₂o = ca(oh)₂

в) cah₂ + 2 h₂o  = ca(oh)₂ + 2 h₂↑

cah₂ - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция ca²⁺ и анионами в виде гидрид-ионов h⁻

12 

fe  →  fecl3 → fe(oh)3  →  fe2(so4)3  →  fe(oh)3  →  fe2o3

2 fe + 3 cl₂ →  2 fecl₃  (хлорид железа (iii))

fecl₃ + 3 koh  →  fe(oh)₃ (гидроксид железа (iii)) + 3 kcl (хлорид калия)

2 fe(oh)₃ + 3 h₂so₄ →  fe₂(so₄)₃  (сульфат железа (iii)) + 6 h₂o (вода) 

fe₂(so₄)₃ + 6 naoh →  2 fe(oh)₃ (гидроксид железа (ii)) + 

+ 3 na₂so₄ (сульфат натрия)

  2 fe(oh)₃ →  fe₂o₃ (оксид желез (iii)) + 3 h₂o (вода)

13

а) 4 li + o₂  → 2 li₂o (оксид лития)

б) 2 li + 2 h₂o  → 2 lioh   (гидроксид лития) + h₂↑

в) 2 li + s  →   li₂s (сульфид лития)

14 

мел                                             углекислый газ

caco₃ + hcl = cacl₂ + h₂o + co₂↑

100 г                                           22,4 л

50 г *(100%-3%)                           х л

х = 50 г*(100-3)%*22,4 л / 100 г = 50 г *  0,97 * 22,4 л / 100 г =    10,9 л

ответ: 10,9 л.

15 восстановим железо из оксида железа, например,  водородом:  

fe₂o₃ + 3 h₂  →   2 fe   +   3 h₂o

160 г                    2*56 г

80 г                       х г

х = 80 г* 2*56 г / 160 г = 56 г.

ответ: 56 г.

водород занимает первое место в периодической системе.   он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком.   в одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. поэтому водород помещают в vii группу периодической системы  элементов д.и. менделеева, а в i группе символ водорода  заключают в скобки.