buharowaalina
05.08.2022 23:29
Химия
Есть ответ 👍

Масса оксид алюминия, образующегося при разложении алюминий гидроксида массой 15,6 г

245
339
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

amina318
4,5(44 оценок)

Дано: m [al(oh)₃]=15,6г. m(al₂o₃ 1. нходим молярную массу гидроксида алюминия: m[al(oh)₃]=27+(16+1)x3 = 78г./моль 2. находим количество вещества n в гидроксиде алюминия массой 15,6г. по формуле: n=m÷m      n[al(oh)₃]= m [al(oh)₃] ÷ m[al(oh)₃]=15,6г÷78г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции разложения гидроксида алюминия: 2al(oh)₃= al₂o₃ +3h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия, у нас по условию 0,2моль гидроксида алюминия значит  образуется 0,1 моль оксида алюминия. 5. находим молярную массу оксида алюминия: m(al₂o₃)=27x2+16x3=102г./моль 6. находим массу  оксида алюминия количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=nxm m(al₂o₃) = n(al₂o₃)xm(al₂o₃)=0,1мольх102г./моль=10,2г. 7. ответ: при разложении гидроксида алюминия массой 15,6г образуется оксид алюминия массой 10,2г.
3xoTualetnogo6a4ka
4,7(94 оценок)

(nh4)2so4+2naoh=2nh3+2h2o+na2so4    (nh4)2so4+bacl2=baso4+  2nh4cl  (nh4)2so4=2nh3+h2so4   n2→ nh3→ nh4ci→ nh3 n2+3h2=2nh3nh3+hcl=nh4clnh4cl=  nh3+hcl                                                                                                                                                                                                                                                                                     

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS