При взаимодействии цинка с 300 г 49%-ного раствора серной кислоты получили 1,2 моль соли. вычислите массовую долю в(%) выхода соли от теоретически возможного( желательно с "дано")
245
361
Ответы на вопрос:
Дано: m(раствора) = 300 г w%(h2so4)=49% n(соли) = 1,2 моль найти: w%(выхода) находим массу кислоты, вступившей в реакцию m(h2so4) = m(раствора)*w%/100% m(h2so4) = 300*49/100 = 147 г 147 г х h2so4 + zn = znso4 + h2 1 моль 1 моль м=98 г/моль n=147/98 = 1,5 моль по уравнению реакции из 1 моль кислоты образуется 1 моль соли, тогда n(znso4)=n(h2so4) = 1,5 моль это количество соли рассчитано по уравнению, т.е. является теоретическим w%(выхода) = n(практ)*100%/n(теорет) w%(выхода) = 1,2*100%/1,5 = 80%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Yascher06.09.2020 03:03
-
AWIKOZA06.04.2020 13:23
-
LeBleque12.06.2020 04:18
-
vayler50p014sh12.12.2022 02:59
-
кріс216.10.2020 15:52
-
diahochka08.08.2022 19:20
-
XxXKotikXxX27.01.2023 08:52
-
vasyav133714.07.2021 20:35
-
nikitkasorokin219.08.2022 22:39
-
moldirkurmanbek03.07.2022 00:22
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.