Какой объем занимает 3 г углекислого газа находящегося при температуре 27 градусов цельсия под давлением 133 кпа.

из формулы менделеева-клайперона  pv=nrt выведим давление:

v=nrt/p, где  n – число молей, t – температура, p – давление, r - универсальная газовая постоянная, равная 8,31  дж/(моль*к)

количество вещества n(co2)=m/м=3/(12+2*16)=0,07 моль.

переведм тмпературу из градусов по цельсию в кельвины: 27+273=300 к.

v=0.07*8.31*300/133000=0,0013 л

или 1,3 мл.

ответ: v=1.3 мл.

75г

Объяснение:

Для начала составим реакцию:

    X г.     54,75 г.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100г/моль  2*36,5г/моль

Учитывая, что мел у нас чистый, мы напишем над реакцией массу того, что имеем и того, что хотим узнать. В данном случае "x"  - это масса карбоната кальция и ее нам нужно узнать.

Под реакцией напишем молярную массу соединений, умноженную на коэффициенты реакции (молярную массу хлора следует брать 35,5).

Теперь из полученной пропорции найдем "х":

х=100*54,75/73=75г