Регистрация Спросить otvet5GPT
diana25251
24.12.2022 15:42
Химия
Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакций получения ваso4

196
242
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

bulatnurtdinov
bulatnurtdinov
4,8(94 оценок)
Ну.. например bacl2 + k2so4 = baso4(осадок) + 2kcl
Evazaur
Evazaur
4,6(18 оценок)
Baso4+2nacl=bacl2+na2so4 baso4+2h2o=ba(oh)2+h2so4 baso4 + 4c(кокс) = bas + 4co
aleks102102
aleks102102
4,8(73 оценок)
Соляную кислоту hcl получают из газообразного хлороводорода hcl. хлороводород получают из хлорсодержащих солей, в данном случае из nacl, mgcl2, cacl2. остальные примеси не имеют значение. на эту смесь действуют конц. серной кислотой и при этом выделится газ хлороводород. причём, nacl + … = hcl + … 1 моль соли – 1 моль газа cacl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа mgcl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа (по числу атомов хлора в молекулах) теперь расчёты. m(nacl)=1000 г * 0,97= 970 г; m(mgcl2) = 1000 г * 0,0018 = 1,8 г m(cacl2) = 1000 г * 0,0019 = 1,9 г по формуле n=m/m где: n – количество вещества, моль m – масса соли, г m – молярная масса соли, г/моль (по таблице менделеева) найдём количество вещества каждой соли. n(nacl)= 970/58,5 = 16,581 моль n(mgcl2)= 1,8/95 = 0,019 моль n(cacl2)= 1,9/111 = 0,017 моль с учётом сказанного выше мы получим: 16,581 + 0,019*2 + 0,017*2 = 16,65 моль газа hcl, что соответствует массе газа: m(hcl)=m(hcl)*n(hcl)=16,65*36,5=607,8 г газа hcl m(раствора) =m(газа) /(массовую долю газа в растворе) = m(раствора) =607,8 г / 0,36 =1688,5 г ответ: из 1 кг аральской поваренной соли можно получить 1688,5 г 36 %-ной соляной кислоты.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS