llll41

30.12.2020 08:26

Химия

Есть ответ 👍

Как из оксида алюминия (al2o3) получить тетрагидроксоалюминат натрия (na[al(oh)4]?

296

365

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

un5gao

Химия

4,6(98 оценок)

Al2o3 + 3h2o --> 2al(oh)3 al(oh)3 + naoh --> na[al(oh)4]

saraikinacaterina

Химия

4,6(50 оценок)

Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия: \mathsf{na_2o + al_2o_3 \ \xrightarrow{1200^oc}\ 2naalo_2 } с его гидроксидом: \mathsf{2naoh + al_2o_3 \ \xrightarrow{900^oc}\ 2naalo_2 + h_2o } или карбонатом: \mathsf{na_2co_3 + al_2o_3 \ \xrightarrow{1000^oc}\ 2naalo_2 + co_2 } растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия: \mathsf{2(naoh\cdot h_2o) + 2al \ \xrightarrow{400^oc}\ 2naalo_2 + 3h_2 } обезвоживании тетрагидроксоалюмината натрия: \mathsf{na[al(oh)_4] \ \xrightarrow{800^oc}\ naalo_2 + 2h_2o }

Latimel

Химия

4,6(99 оценок)

ответ:

alcl3 - соль слабого основания и сильной кислоты, именно поэтому гидролиз протикает по катиону

первая стадия гидролиза:

молекулярное ур. :

alcl3 + hoh (h2o) < => alohcl2 + hcl

полное ионное ур. :

al³+ + 3cl- + hoh < => aloh²+ + 2cl- + h+ + cl-

кратное ионное ур. :

al³+ + hoh < => aloh²+ h+

вторая стадия гидролиза:

молекулярное ур. :

alohcl2 + h2o < => al(oh)2cl + hcl

полное ионное ур. :

aloh²+ + 2cl- + h2o < => al(oh)2+ + cl- + h+ + cl-

кратное ионное ур. :

aloh²+ h2o < => al(oh)2+ + h+

третья стадия гидролиза:

молекулярное ур. :

alohcl2 + h2o < => al(oh)3 + hcl

полное ионное ур. :

aloh²+ + cl- + h2o < => al(oh)3 + h+ + cl-

краткое ионное ур. :

aloh²+ h2o < => al(oh)3 + h+

в результате гидролиза образовались ионы н+, поэтому раствор будет иметь кислую среду рн< 7.

коэффицентов в молекулярном уравнение первой стадии - нет.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.