Для смещения равновесия обратимой реакции: n2+3h2=2nh3+ q в сторону образования nh3 необходимо а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления г)понизить температуру и повысить давления д)повысить температуру и понизить давления

1. Оксид бария (BaO) - основный оксид.

Основными являются оксиды, степень окисления металла в которых либо +1, либо +2. В данном оксиде у бария как раз степень окисления +2.

2. Гидроксид железа (III) (Fe2O3) - основание.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А подгруппа), он считается за щелочь. Если нет - за основание. Железо не относится к щелочноземельным металлам.

3. Азотная кислота (HNO3) - кислота.

Кислоты состоят из атомов водорода, некоторые из которых замещены на кислотные остатки или металлы, HNO3 подходит под данное описание.

4. Оксид фосфора (V) (P2O5) - кислотный оксид.

Кислотными являются оксиды, степень окисления металла\неметалла в которых от +5 до +8. В данном соединении у фосфора степень окисления +5.

5. Силикат калия (K2SiO3) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в силикате калия.

6. Гидроксид лития (LiOH) - щелочь.

Если в гидроксиде содержится щелочноземельный металл (2 группа А-подгруппа), он считается за щелочь. Литий находится во второй группе (глав. подгруппе).

7. Фосфат натрия (Na3PO4) - средняя соль.

Соль считается за среднюю, если все атомы водорода в кислоте были замещены на металл. Это мы и наблюдаем в фосфате натрия.