Решите надо : 1: : природный минерал тальк состоит из кислорода, водорода, кремния и магния. эти элементы находятся в массовом соотношении o: h: si: mg = 96: 1: 56: 36. рассчитайте простейшую формулу талька в виде формул оксидов элементов, входящих в его состав. 2. при растворении диоксида серы в воде получается сернистая кислота. на сколько грамм полученный раствор весит больше взятой воды, если в ней растворилось 1,12л (при н.у.) этого газа? сколько молекул содержится в этом объёме газа? чему равна плотность этого газа по кислороду?

246

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Юльчик12134567890

Химия

4,5(90 оценок)

Решите надо : 1: : природный минерал тальк состоит из кислорода, водорода, кремния и магния. эти элементы находятся в массовом соотношении o: h: si: mg = 96: 1: 56: 36. рассчитайте простейшую формулу талька в виде формул оксидов элементов, входящих в его состав.o: h: si: mg 96: 1: 56: 36 делим на атомные массы 16 1 28 24 не все делятся домножаем на 2192 2 112 7212 2 4 3 формулы: 3 mgo*. 4sio2* h2o 2.при растворении диоксида серы в воде получается сернистая кислота. на сколько грамм полученный раствор весит больше взятой воды, если в ней растворилось 1,12л (при н.у.) этого газа? сколько молекул содержится в этом объёме газа? чему равна плотность этого газа по кислороду? m= m*1.12/22.4=64*1.12/22.4=3.2d= 64/32=2n=1.12/22.4=0.05 23 23молекул= 0,05 моль*6*10 =0,3*10

ЕгорКТ

Химия

4,7(34 оценок)

Мэкв= М(С)/В, где В- валентность углерода, далее пусть в 100 г вещества есть 75 г углерода и 25 г водорода, отсюда следует у нас есть СxHy, где x:y= m(C)/M(C) : m(H)/M(H)= 75/12 : 25/1= 1/4 : 1= 1: 4 отсюда следует формула вещества СH4, отсюда следует валентность углерода равна 4, далее Мэкв=М(С)/В=12/4=3 г/моль . ответ:3 г/моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.