Составьте уравнение реакции образования оксида алюминия, если известно, что сжигание алюминия массой 9 г сопровождается выделением теплоты количеством 279,2 кдж.

229

481

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ilya2569

Химия

4,4(41 оценок)

Дано: q₁= 279,2кдж m(al)=9г. q -? 1. определим молярную массу алюминия и количество алюминия в 9г.: m(al)=27г./моль n(al)=m(al)÷m(al)=9г.÷27г./моль=0.33моль 2. запишем уравнение реакции горения алюминия: 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + q 3. анализируем условие и уравнение реакции: по условию при сжигании 0,33моль выделяется 279,2кдж, то при сжигании 3моль алюминия по уравнению реакции выделится: q=3моль×279,2кдж÷0,33моль=2538,2кдж 4. ответ: 4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + 2538,2кдж

arturimbo

Химия

4,4(63 оценок)

1) Б
2) Б
3) А
4)
5) А
6) Б
7) Б
8) В
9)
10) Г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.