Есть ответ 👍

Составьте уравнение реакции образования оксида алюминия, если известно, что сжигание алюминия массой 9 г сопровождается выделением теплоты количеством 279,2 кдж.

229
481
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ilya2569
4,4(41 оценок)

Дано: q₁= 279,2кдж m(al)=9г. q -? 1. определим молярную массу алюминия и количество алюминия в 9г.: m(al)=27г./моль    n(al)=m(al)÷m(al)=9г.÷27г./моль=0.33моль 2. запишем уравнение реакции горения алюминия:   4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + q 3. анализируем условие и уравнение реакции: по условию при сжигании  0,33моль выделяется 279,2кдж, то при сжигании 3моль алюминия  по уравнению реакции  выделится: q=3моль×279,2кдж÷0,33моль=2538,2кдж 4. ответ:   4al + 3o₂ = 2al₂o₃ + 2538,2кдж
arturimbo
4,4(63 оценок)

1) Б
2) Б
3) А
4)
5) А
6) Б
7) Б
8) В
9)
10) Г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS